সালফাইট এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল সালফাইট হল একটি আয়নিক যৌগ যাতে সালফেট (IV) আয়ন থাকে যেখানে সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি অ-আয়নিক যৌগ।
Sulfite এবং সালফার trioxide ধারণকারী রাসায়নিক যৌগ হয় সালফার পরমাণুর। সালফাইটস শব্দটি বিভিন্ন কেশনে আবদ্ধ সালফাইট আয়ন ধারণকারী আয়নিক যৌগকে নির্দেশ করে। সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র SO3 রয়েছে।
বিষয়বস্তু
1. সংক্ষিপ্ত বিবরণ এবং মূল পার্থক্য
2. সালফাইট কি
3. সালফার ট্রাইঅক্সাইড কি?
4. টেবুলার আকারে সালফাইট বনাম সালফার ট্রাইঅক্সাইড
5. সারাংশ - সালফাইট বনাম সালফার ট্রাইঅক্সাইড
সালফাইট কি?
সালফাইটস শব্দটি বিভিন্ন কেশনে আবদ্ধ সালফাইট আয়ন ধারণকারী আয়নিক যৌগকে নির্দেশ করে। সালফাইট অ্যানিয়নের রাসায়নিক সূত্র হল SO 3 2- । এটি সালফেট (IV) আয়ন নামেও পরিচিত যেখানে অ্যানিয়নে সালফার পরমাণুর +4 জারণ অবস্থা রয়েছে। সালফাইট আয়ন হল বিসফাইটের সংমিশ্রণ ভিত্তি। সালফাইট যৌগগুলি সাধারণত কিছু খাবারে এবং মানবদেহের অভ্যন্তরেও ঘটে। তদুপরি, সালফাইটগুলি খাদ্য সংযোজন হিসাবে দরকারী এবং যখন তারা খাদ্যে সালফার ডাই অক্সাইডের সাথে একত্রিত হয় তখন গলদা তৈরি করতে পারে।
চিত্র 01: সালফাইট অ্যানিয়নের গঠন
সালফাইট অ্যানিয়নের জন্য তিনটি সম্ভাব্য অনুরণন কাঠামো রয়েছে। প্রতিটি অনুরণন কাঠামোতে, আমরা লক্ষ্য করতে পারি যে সালফার পরমাণু তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর একটিতে দ্বি-বন্ধনযুক্ত। অতএব, প্রতিটি অনুরণন কাঠামোর একটি সালফার থেকে অক্সিজেন ডাবল বন্ড থাকে যার সাথে শূন্যের আনুষ্ঠানিক চার্জ থাকে, যখন সালফার পরমাণু অন্য দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একক বন্ধনের মাধ্যমে আবদ্ধ থাকে। এই অন্য দুটি অক্সিজেন পরমাণু তাই প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুতে -1 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ বহন করে। এই আনুষ্ঠানিক চার্জগুলি সালফাইট অ্যানিয়নের সামগ্রিক চার্জ (-2) তে অবদান রাখে। সালফার পরমাণুর উপর একক ইলেকট্রন জোড়া আছে। অতএব, এই অ্যানিয়নের জ্যামিতি হল ত্রিকোণ পিরামিডাল।
সালফার ট্রাইঅক্সাইড কী?
সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র SO3 রয়েছে। এটি সালফারের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অর্থনৈতিক অক্সাইড যৌগ হিসেবে বিবেচিত হয়। এই পদার্থটি বিভিন্ন রূপে বিদ্যমান থাকতে পারে: গ্যাস অবস্থায়, স্ফটিক ট্রিমার অবস্থায় এবং কঠিন পলিমারে। যাইহোক, এটি বাণিজ্যিকভাবে প্রধানত একটি বর্ণহীন থেকে সাদা ক্রিস্টালিন কঠিন হিসাবে পাওয়া যায় যা বাতাসে ধোঁয়া দিতে পারে। এই যৌগের গন্ধ পরিবর্তিত হতে পারে, কিন্তু এটি তীব্র বাষ্প গঠন করে।
আমরা সালফার ট্রাইঅক্সাইড যৌগের তিনটি অনুরণন কাঠামো পর্যবেক্ষণ করতে পারি। অতএব, প্রকৃত অণু এই তিনটি অনুরণন কাঠামোর একটি সংকর গঠন। হাইব্রিড কাঠামোতে ত্রিকোণাকার প্ল্যানার জ্যামিতি রয়েছে। এখানে, সালফার পরমাণু অণুর কেন্দ্রে থাকে এবং এর +6 জারণ অবস্থা থাকে। সালফার পরমাণুতে আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। অনুরণন কাঠামো ইঙ্গিত দেয় যে তিনটি সালফার থেকে অক্সিজেন কোভ্যালেন্ট বন্ড বন্ধনের দৈর্ঘ্যে সমান।
চিত্র 02: সালফার ট্রাইঅক্সাইড অণুর অনুরণন
সালফোনেশন বিক্রিয়ায় রিএজেন্ট হিসেবে এই উপাদানটি গুরুত্বপূর্ণ। এই প্রতিক্রিয়াগুলি ডিটারজেন্ট, ডাই এবং ফার্মাসিউটিক্যাল যৌগ তৈরিতে গুরুত্বপূর্ণ।
সালফাইট এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
সালফাইটস শব্দটি বিভিন্ন কেশনে আবদ্ধ সালফাইট আয়ন ধারণকারী আয়নিক যৌগকে নির্দেশ করে। সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র SO3 রয়েছে। সালফাইট এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল সালফাইট একটি আয়নিক যৌগ যার একটি সালফেট (IV) আয়ন থাকে, যেখানে সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি অ-আয়নিক যৌগ।
নীচের ইনফোগ্রাফিক সলফাইট এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মধ্যে পার্থক্যগুলিকে সারণী আকারে পাশাপাশি তুলনা করে।
সারাংশ - সালফাইট বনাম সালফার ট্রাইঅক্সাইড
সালফাইট শব্দটি বিভিন্ন আঙ্গিকে আবদ্ধ সালফাইট আয়ন ধারণকারী আয়নিক যৌগকে বোঝায়। সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র SO3 রয়েছে। সালফাইট এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল সালফাইটগুলি হল সালফেট (IV) আয়নযুক্ত আয়নিক যৌগ, যেখানে সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি অ-আয়নিক যৌগ।
রেফারেন্স:
1. সালফার ট্রাইঅক্সাইড । জাতীয় বায়োটেকনোলজি তথ্য কেন্দ্র। PubChem যৌগিক ডাটাবেস , ইউএস ন্যাশনাল লাইব্রেরি অফ মেডিসিন।
ছবি সৌজন্যে:
1. কমন্স উইকিমিডিয়ার মাধ্যমে " সালফাইট-আয়ন -2 ডি-মাত্রা " (পাবলিক ডোমেইন)
2. Yikrazuul দ্বারা " SO3 মেসো " - কমন্স উইকিমিডিয়ার মাধ্যমে নিজের কাজ (পাবলিক ডোমেইন)
