अम्ल और क्षार के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि अम्लों का pH मान 1 से 7 तक होता है जबकि क्षारों का pH मान 7 से 14 तक होता है।
पीएच मान एच + आयन एकाग्रता का ऋणात्मक लघुगणक है। pH 7 को न्यूट्रल pH माना जाता है। पीएच मान 7 से अधिक होना एक आधार की उपस्थिति को इंगित करता है जबकि 7 से नीचे का मान एसिड की उपस्थिति को इंगित करता है। ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार, अम्ल H + आयन छोड़ सकते हैं जबकि क्षार H + आयन स्वीकार कर सकते हैं।
अंतर्वस्तु
1. अवलोकन और मुख्य अंतर
2. अम्ल क्या है?
3. आधार क्या है
4. अगल-बगल तुलना - अम्ल बनाम क्षार सारणीबद्ध रूप में
5. सारांश
एक एसिड क्या है?
अम्ल वे पदार्थ होते हैं जिनका जलीय विलयन में pH 7 से कम होता है। लिटमस पेपर का उपयोग करके एक अम्लीय माध्यम की उपस्थिति निर्धारित की जा सकती है। अम्ल नीले लिटमस को लाल कर सकते हैं। हालांकि, अगर लाल लिटमस का उपयोग किया जाता है तो रंग में कोई बदलाव नहीं होता है। आसानी से आयनित करने योग्य हाइड्रोजन परमाणु वाले यौगिक अक्सर अम्ल होते हैं।
ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार, एक एसिड एक पदार्थ है जो एक जलीय माध्यम में होने पर प्रोटॉन (एच + आयन) को माध्यम में छोड़ सकता है। जब H + आयन मुक्त होते हैं, तो ये आयन अकेले जलीय माध्यम में मौजूद नहीं हो सकते। इसलिए ये आयन पानी के अणुओं के साथ मिलकर एच 3 ओ + आयन ( हाइड्रोनियम आयन ) बनाते हैं। हाइड्रोनियम आयनों की उपस्थिति, इस प्रकार, एक एसिड की उपस्थिति को इंगित करती है।
अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय माध्यम में हाइड्रोनियम आयनों की मात्रा बढ़ा सकता है। यह H + आयनों के बढ़ने के कारण होता है। दूसरे शब्दों में, एसिड एच + आयन छोड़ते हैं, जो हाइड्रोनियम आयन बनाने के लिए पानी के अणुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं।
लुईस सिद्धांत पर विचार करते समय, एक एसिड एक यौगिक होता है जो एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करने में सक्षम होता है । इस परिभाषा के आधार पर, जिन पदार्थों में हाइड्रोजन परमाणु नहीं होते हैं, उन्हें भी एसिड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि उनकी इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करने की क्षमता होती है।
एक एसिड के गुण
एक एसिड में आमतौर पर खट्टा स्वाद होता है। किसी अम्ल का pH हमेशा 7 से कम होता है। लगभग सभी अम्लों में जलती हुई गंध होती है। एसिड की बनावट फिसलन के बजाय चिपचिपी होती है। इसके अलावा, धातु हाइड्राइड और हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए एसिड धातुओं (यहां तक कि अत्यधिक अक्रिय धातुओं) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।
एक आधार क्या है?
एक आधार एक पदार्थ है जो एक जलीय घोल में होने पर पीएच मान 7 से अधिक दिखाता है। विलयन की मौलिकता के कारण लाल लिटमस का रंग नीला हो जाता है। इसलिए, लाल लिटमस का उपयोग करके आधार की उपस्थिति निर्धारित की जा सकती है। हालांकि, जब नीले लिटमस का उपयोग किया जाता है, तो आधार के साथ कोई रंग नहीं बदलता है। आसानी से आयनीकृत हाइड्रॉक्सिल समूह वाले यौगिक अक्सर आधार होते हैं।
ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार, एक आधार एक प्रोटॉन स्वीकर्ता है; दूसरे शब्दों में, एक आधार जलीय माध्यम से प्रोटॉन स्वीकार कर सकता है। हालांकि, अरहेनियस सिद्धांत भी एक समान परिभाषा देता है: एक आधार एक पदार्थ है जो एक माध्यम में मौजूद हाइड्रोनियम आयनों की मात्रा को कम करता है। हाइड्रोनियम आयन सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आधार जलीय माध्यम से H + आयन या प्रोटॉन प्राप्त करता है। हाइड्रोनियम आयनों के निर्माण के लिए इन आयनों की आवश्यकता होती है।
चित्र 1: अम्ल और क्षार की तुलना
लुईस सिद्धांत पर विचार करते समय, एक आधार एक पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को दान कर सकता है। ये पदार्थ इलेक्ट्रॉन जोड़े दान करते हैं और समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाते हैं । इस सिद्धांत के अनुसार, अधिकांश यौगिक जिनमें OH- समूह नहीं होते हैं, क्षार बन जाते हैं।
एक आधार के गुण
बेस में कड़वा स्वाद होता है। ये पदार्थ हमेशा पीएच मान 7 से अधिक दिखाते हैं। अमोनिया को छोड़कर लगभग सभी आधार गंधहीन होते हैं। अमोनिया में तीखी गंध होती है। एसिड के विपरीत, क्षार फिसलन महसूस करते हैं। अम्लों से अभिक्रिया करने पर क्षारक उदासीन हो जाते हैं।
एसिड और बेस में क्या अंतर है?
अम्ल बनाम क्षार | |
| एसिड एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय घोल में होने पर पीएच मान 7 से कम दिखाता है | क्षार एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय घोल में होने पर पीएच मान 7 से अधिक दिखाता है |
| ब्रोंस्टेड-लोरी थ्योरी पर आधारित परिभाषा | |
| अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय माध्यम में होने पर प्रोटॉन (H+ आयन) को माध्यम में छोड़ सकता है। | एक आधार एक प्रोटॉन स्वीकर्ता है; दूसरे शब्दों में, एक आधार जलीय माध्यम से प्रोटॉन स्वीकार कर सकता है। |
| अरहेनियस थ्योरी पर आधारित परिभाषा | |
| अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय माध्यम में हाइड्रोनियम आयनों की मात्रा बढ़ा सकता है। | क्षार एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय माध्यम में हाइड्रोनियम आयनों की मात्रा को कम कर सकता है। |
| लुईस थ्योरी पर आधारित परिभाषा | |
| एसिड एक यौगिक है जो एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करने में सक्षम है। | एक आधार एक पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े दान कर सकता है। |
| लिटमस में रंग परिवर्तन | |
| अम्ल नीले लिटमस को लाल कर सकते हैं, लेकिन लाल लिटमस में कोई रंग नहीं बदलता है। | क्षार लाल लिटमस को नीला कर सकते हैं, लेकिन नीले लिटमस में कोई रंग परिवर्तन नहीं होता है। |
| स्वाद | |
| एड्स का स्वाद खट्टा होता है। | बेस में कड़वा स्वाद होता है। |
| गंध | |
| एसिड में जलने की गंध होती है। | अमोनिया को छोड़कर, क्षार गंधहीन होते हैं। |
| आयनीकरण | |
| आयनित होने पर अम्ल हाइड्रोनियम आयन बना सकते हैं। | आयनित होने पर क्षार हाइड्रॉक्सिल आयन बना सकते हैं। |
| रासायनिक प्रजातियों को संयुग्मित करें | |
| अम्ल की संयुग्मी जाति उसका संयुग्मी आधार है। | किसी आधार की संयुग्मी जाति उसका संयुग्म अम्ल है। |
| विफल करना | |
| क्षार का उपयोग करके अम्ल को उदासीन किया जा सकता है। | एक अम्ल का उपयोग करके एक आधार को बेअसर किया जा सकता है। |
| टाइट्रेट करना | |
| अम्लों को उदासीनीकरण के लिए क्षारों के साथ अनुमापन किया जाता है। | उदासीनीकरण के लिए क्षारों की अम्लों से अभिक्रिया की जाती है। |
सारांश – अम्ल बनाम क्षार
सभी यौगिकों को अम्ल, क्षार और तटस्थ यौगिकों में वर्गीकृत किया जा सकता है। अम्ल और क्षार के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि अम्लों का pH मान 1 से 7 तक होता है जबकि क्षारों का pH मान 7 से 14 तक होता है।
संदर्भ:
1. हेल्मेनस्टाइन, ऐनी मैरी। "यहाँ है क्या एक एसिड रसायन विज्ञान में है।" थॉटको, यहां उपलब्ध है ।
2. हेल्मेनस्टाइन, ऐनी मैरी। "प्रमुख अम्ल और क्षार परिभाषाएँ।" थॉटको, यहां उपलब्ध है।
3. लिब्रेटेक्स। "एसिड और बेस का अवलोकन।" रसायन शास्त्र लिब्रेटेक्स, लिब्रेटेक्स, 13 फरवरी 2017, यहां उपलब्ध है ।
छवि सौजन्य:
1. ओपनस्टैक्स कॉलेज द्वारा "215 एसिड और बेस -01" - एनाटॉमी एंड फिजियोलॉजी, कनेक्शंस वेब साइट , 19 जून, 2013 (CC BY 3.0) कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से
