क्षार बनाम क्षारीय
आमतौर पर क्षार का उपयोग क्षारों को इंगित करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग संज्ञा के रूप में किया जाता है और क्षारीय का उपयोग विशेषण के रूप में किया जाता है। हालांकि, इस संदर्भ में, उनका उपयोग आवर्त सारणी में समूह 1 और समूह 2 धातुओं को इंगित करने के लिए किया जाता है। हालांकि, जब उनका उपयोग तत्वों को इंगित करने के लिए किया जाता है, तो आमतौर पर क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु शब्दों का उपयोग किया जाता है।
क्षार
क्षार आमतौर पर आवर्त सारणी के समूह 1 में धातुओं के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला शब्द है। इन्हें क्षार धातु के रूप में भी जाना जाता है। हालांकि एच भी इस समूह में शामिल है, लेकिन यह कुछ अलग है। इसलिए, लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs) और फ्रांसियम (Fr) इस समूह के सदस्य हैं। क्षार धातुएं नरम, चमकदार, चांदी के रंग की धातुएं होती हैं। उन सभी के बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, और वे इसे हटाना और +1 धनायन बनाना पसंद करते हैं। जब सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन उत्तेजित होते हैं, तो यह दृश्य सीमा में विकिरण उत्सर्जित करते हुए वापस जमीनी अवस्था में आ जाता है। इस इलेक्ट्रॉन का उत्सर्जन आसान होता है, इस प्रकार क्षार धातुएं बहुत प्रतिक्रियाशील होती हैं। स्तंभ के नीचे प्रतिक्रियाशीलता बढ़ जाती है। वे अन्य विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं के साथ आयनिक यौगिक बनाते हैं। अधिक सटीक रूप से, क्षार को क्षार धातु के कार्बोनेट या हाइड्रॉक्साइड के रूप में संदर्भित किया जाता है। उनके पास बुनियादी गुण भी हैं। वे स्वाद में कड़वे, फिसलन वाले होते हैं और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके उन्हें बेअसर कर देते हैं।
क्षारीय
'क्षारीय' में क्षार गुण होते हैं। समूह 1 और समूह 2 तत्व, जिन्हें क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु भी कहा जाता है, पानी में घुलने पर क्षारीय माने जाते हैं। सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और कैल्शियम कार्बोनेट इसके कुछ उदाहरण हैं। समाधान में - अर्हनीस पदार्थों कि ओह उत्पादन के रूप में ठिकानों को परिभाषित करता है। ऊपर के अणु OH बनाते हैं - पानी में घुलने पर, आधारों की तरह कार्य करते हैं। क्षारीय घोल पानी और नमक के अणु पैदा करने वाले एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। वे 7 से अधिक पीएच मान दिखाते हैं और लाल लिटमस को नीला कर देते हैं। वहाँ राष्ट्रीय राजमार्ग 3 की तरह क्षारीय ठिकानों को छोड़कर अन्य ठिकानों हैं। उनके पास समान मूल गुण भी हैं।
क्षारीय का उपयोग मूल गुणों का वर्णन करने के लिए विशेषण के रूप में किया जा सकता है; इसके अलावा, क्षारीय का उपयोग विशेष रूप से समूह 2 तत्वों को संबोधित करने के लिए किया जा सकता है, जिन्हें क्षारीय पृथ्वी धातु के रूप में भी जाना जाता है। इनमें बेरिलियम (बीई) मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए), और रेडियम (आरए) शामिल हैं। वे नरम और प्रतिक्रियाशील तत्व हैं। इन तत्वों में +2 धनायन बनाने की क्षमता है; इसलिए, विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ आयनिक लवण बनाएं। जब क्षारीय धातुएं पानी के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, तो वे क्षारीय हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं (बेरीलियम पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है)।
क्षार और क्षारीय में क्या अंतर है? • क्षार शब्द का प्रयोग समूह 1 तत्वों, लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs) और फ्रांसियम (Fr) को पहचानने के लिए किया जाता है। क्षारीय शब्द समूह 2 तत्वों बेरिलियम (बीई) मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए), और रेडियम (आरए) का प्रतिनिधित्व करने के लिए प्रयोग किया जाता है। क्षार धातुएं क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में अधिक क्रियाशील होती हैं। • क्षार धातुओं की प्रकृति क्षारीय की तुलना में अधिक नरम होती है। • क्षार के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है और क्षारीय मृदा धातुओं में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। • क्षार +1 धनायन बनाता है, और क्षारीय +2 धनायन बनाता है। |
