मुख्य अंतर - अल्केन्स बनाम अल्केन्स
अल्केन्स और अल्केन्स दो प्रकार के हाइड्रोकार्बन परिवार हैं जिनकी आणविक संरचना में कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं। अल्केन्स और अल्केन्स के बीच महत्वपूर्ण अंतर उनकी रासायनिक संरचना है; अल्केन्स C n H 2n+2 के सामान्य आणविक सूत्र के साथ संतृप्त हाइड्रोकार्बन होते हैं और एल्केन्स को एक असंतृप्त हाइड्रोकार्बन समूह कहा जाता है क्योंकि उनमें दो कार्बन परमाणुओं के बीच एक दोहरा बंधन होता है। उनके पास C n H 2n का सामान्य आणविक सूत्र है ।
अल्केन्स क्या हैं?
अल्केन्स में कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं (सीसी बांड और सीएच बांड) के बीच केवल एकल बंधन होते हैं। इसलिए, उन्हें "संतृप्त हाइड्रोकार्बन" कहा जाता है। कक्षीय संकरण मॉडल के अनुसार, अल्केन्स के सभी कार्बन परमाणुओं में एसपी 3 संकरण होता है। वे हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सिग्मा बांड बनाते हैं, और परिणामी अणु में टेट्राहेड्रोन की ज्यामिति होती है। अल्केन्स को उनकी आणविक व्यवस्था के अनुसार दो समूहों में उप-विभाजित किया जा सकता है; एसाइक्लिक अल्केन्स (C n H 2n.+2 ) और साइक्लिक एल्केन्स (C n H 2n )। 
अल्केन्स क्या हैं?
एल्केन्स हाइड्रोकार्बन होते हैं, जिनमें कार्बन-कार्बन (C=C) दोहरा बंधन होता है। "ओलेफिन्स" पुराना नाम है जिसका इस्तेमाल एल्केन परिवार को संदर्भित करने के लिए किया जाता है। इस परिवार का सबसे छोटा सदस्य ईथेन है (सी २ एच ४ ); शुरुआती दिनों में इसे ओलेफियन टी गैस (लैटिन में: ' ओलियम' का अर्थ 'तेल' + 'फेसरे' का अर्थ 'बनाना') कहा जाता था। ऐसा इसलिए है क्योंकि सी 2 एच 4 और क्लोरीन के बीच की प्रतिक्रिया सी 2 एच 2 सीएल 2 , तेल देती है। 
अल्केन्स और अल्केन्स में क्या अंतर है?
अल्केन्स और अल्केन्स की रासायनिक संरचना
अल्केन्स: अल्केन्स का सामान्य आणविक सूत्र C n H 2n + 2 होता है। मीथेन (सीएच 4) सबसे छोटी एल्केन है।
| नाम | रासायनिक सूत्र | चक्रीय संरचना |
| मीथेन | सीएच 4 | सीएच 4 |
| एटैन | सी २ एच ६ | सीएच 3 सीएच 3 |
| प्रोपेन | सी 3 एच 8 | सीएच 3 सीएच 2 सीएच 3 |
| बुटान | सी 4 एच 10 | सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 |
| पेंटेन | सी 5 एच 12 | सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 |
| हेक्सेन | सी 6 एच 14 | सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 |
| हेपटैन | सी 7 एच 16 | सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 |
| ओकटाइन | सी 8 एच 18 | सीएच 3 सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 सीएच 3 |
एल्केन्स: एल्केन्स में C n H 2n का सामान्य रासायनिक सूत्र होता है। एल्केन्स को असंतृप्त हाइड्रोकार्बन माना जाता है क्योंकि उनमें हाइड्रोजन परमाणुओं की अधिकतम संख्या नहीं होती है जो एक हाइड्रोकार्बन अणु के स्वामित्व में हो सकते हैं।
| नाम | रासायनिक सूत्र | संरचना |
| ईथेन | सी 2 एच 4 | सीएच 2 = सीएच 2 |
| प्रोपीन | सी 3 एच 6 | सीएच 3 सीएच = सीएच 2 |
| ब्यूटेन | सी 4 एच 8 | सीएच 2= सीएचसीएच 2 सीएच 3, सीएच 3 सीएच=सीएचसीएच 3 |
| पेंटीन | सी 5 एच 10 | सीएच 2= सीएचसीएच 2 सीएच 2 सीएच 3, सीएच 3 सीएच=सीएचसीएच 2 सीएच 3 |
| हेक्सेन | सी 6 एच 12 | सीएच 2 = सीएचसीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 सीएच 3 सीएच = सीएचसीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 सीएच 3 सीएच 2 सीएच = सीएचसीएच 2 सीएच 3 |
| हेप्टीन | सी 7 एच 14 | सीएच = सीएचसीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 सीएच 3 सीएच = सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 |
अल्केन्स और अल्केन्स के रासायनिक गुण
अल्केन्स :
प्रतिक्रियाशीलता:
अल्केन्स कई रासायनिक अभिकर्मकों के लिए निष्क्रिय हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि कार्बन-कार्बन (CC) और कार्बन-हाइड्रोजन (CH) बॉन्ड काफी मजबूत होते हैं क्योंकि कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं में लगभग समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं। इसलिए, उनके बंधनों को तोड़ना बहुत मुश्किल है, जब तक कि उन्हें काफी उच्च तापमान तक गर्म न किया जाए।
दहन:
एल्केन्स हवा में आसानी से जल सकते हैं। अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ अल्केन्स के बीच की प्रतिक्रिया को "दहन" कहा जाता है। इस प्रतिक्रिया में, हाइड्रोकार्बन कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) और पानी में बदलने का।
सी एन एच 2एन + (एन + एन/2) ओ 2 → एन सीओ 2 + एनएच 2 ओ
सी 4 एच 10 + 13/2 ओ 2 → 4 सीओ 2 + 5 एच 2 ओ
ब्यूटेन ऑक्सीजन कार्बन डाइऑक्साइड जल
दहन प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं होती हैं (वे गर्मी छोड़ती हैं)। नतीजतन, अल्केन्स का उपयोग ऊर्जा के स्रोत के रूप में किया जाता है।
अल्केन्स:
प्रतिक्रियाशीलता:
अल्केन्स एक सूक्ष्म रूप से विभाजित धातु उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके संबंधित अल्केन बनाते हैं। उत्प्रेरक के बिना अभिक्रिया की दर बहुत कम होती है। 
खाद्य उद्योग में उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण का उपयोग तरल वनस्पति तेलों को मार्जरीन और ठोस खाना पकाने के वसा बनाने में अर्ध-ठोस वसा में परिवर्तित करने के लिए किया जाता है।
अल्केन्स और अल्केन्स के भौतिक गुण
फार्म
अल्केन्स: अल्केन्स गैस, तरल और ठोस के रूप में मौजूद हैं। मीथेन, ईथेन, प्रोपेन और ब्यूटेन कमरे के तापमान पर गैसें हैं। हेक्सेन, पेंटेन और हेप्टेन की अशाखित संरचनाएं तरल हैं। उच्च आणविक भार वाले अल्केन ठोस होते हैं।
सीएच 4 से सी 4 एच 10 गैसें हैं
सी ५ एच १२ से सी १७ एच ३६ तरल हैं, और
उच्च आणविक भार वाले अल्केन नरम ठोस होते हैं
एल्केन्स: एल्केन्स संबंधित अल्केन के समान भौतिक गुण दिखाते हैं। कम आणविक भार (सी 2 एच 4 से सी 4 एच 8 ) वाले अल्कीन कमरे के तापमान और वायुमंडलीय दबाव पर गैस हैं। उच्च आणविक भार वाले एल्कीन ठोस होते हैं।
घुलनशीलता:
अल्केन्स: अल्केन्स पानी में नहीं घुलते हैं। वे गैर-ध्रुवीय या कमजोर ध्रुवीय कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुल जाते हैं।
Alkenes: C=C बंध के कारण एल्कीन अपेक्षाकृत ध्रुवीय अणु होते हैं; इसलिए, वे गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स या कम ध्रुवीयता के सॉल्वैंट्स में घुलनशील हैं। पानी एक ध्रुवीय अणु है और एल्केन्स पानी में थोड़ा घुलनशील होते हैं।
घनत्व:
अल्केन्स: अल्केन्स का घनत्व पानी के घनत्व से कम होता है। उनका घनत्व मान लगभग 0.7 ग्राम एमएल -1 है , पानी के घनत्व को 1.0 ग्राम एमएल -1 मानते हुए।
Alkenes: Alkenes का घनत्व पानी के घनत्व से कम होता है।
क्वथनांक:
Alkanes: unbranched हाइड्रोकार्बन का क्वथनांक सुचारू रूप से बढ़ जाती है कार्बन परमाणुओं की संख्या और आणविक भार के रूप में बढ़ रही हैं। सामान्य तौर पर, शाखित अल्केन्स में कार्बन परमाणुओं की समान संख्या वाले अशाखित अल्केन्स की तुलना में कम क्वथनांक होते हैं।
Alkenes: क्वथनांक एक छोटे से बदलाव के साथ इसी हाइड्रोकार्बन के समान हैं।
सन्दर्भ: क्लिफ्सनोट्स। (रा)। 06 जुलाई 2016 को यहां से लिया गया.
