आर्सेनिक और फॉस्फोरस के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आर्सेनिक एक अधातु है जबकि फॉस्फोरस एक धातु है ।
आर्सेनिक और फॉस्फोरस दोनों तत्वों की आवर्त सारणी के p ब्लॉक में हैं। वे प्रकृति में खनिजों के रूप में पाए जा सकते हैं जहां ये तत्व ऑक्सीजन और सल्फर जैसे अन्य तत्वों के संयोजन में होते हैं। यद्यपि हम फॉस्फोरस को उसके शुद्ध तात्विक रूप में नहीं पा सकते हैं, आर्सेनिक को एक मुक्त तत्व के रूप में पाया जा सकता है।
अंतर्वस्तु
1. अवलोकन और मुख्य अंतर
2. आर्सेनिक क्या है?
3. फास्फोरस क्या है
4. अगल-बगल तुलना - आर्सेनिक बनाम फॉस्फोरस सारणीबद्ध रूप में
5. सारांश
आर्सेनिक क्या है?
आर्सेनिक एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 33 और रासायनिक चिन्ह As है। और, यह रासायनिक तत्व एक धूसर रंग के उपधातु पदार्थ के रूप में होता है। इसके अलावा, आर्सेनिक स्वाभाविक रूप से विभिन्न खनिजों में होता है; उदाहरण के लिए अन्य तत्वों जैसे सल्फर और धातुओं के संयोजन में। हालाँकि, हम इसे शुद्ध मौलिक क्रिस्टल के रूप में भी पा सकते हैं। इसके अलावा, आर्सेनिक के कई अलग-अलग आवंटन हैं, लेकिन धातु की उपस्थिति वाले आइसोटोप का उपयोग ज्यादातर औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है। आर्सेनिक प्रकृति में एक समस्थानिक उपधातु के रूप में पाया जाता है। इसका मतलब है कि इसमें एक स्थिर स्थिर आइसोटोप है।
चित्र 01: आर्सेनिक
इसके अलावा, आर्सेनिक एक पी-ब्लॉक तत्व है। यह आवर्त सारणी के समूह १५ और आवर्त ४ में स्थित है। इस उपधातु का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar]3d 10 4s 2 4p 3 है । इसके अलावा, यह मेटलॉइड कमरे के तापमान पर एक ठोस अवस्था में है। गर्म करने पर, यह उच्च बनाने की क्रिया से गुजर सकता है।
आर्सेनिक के तीन सामान्य एलोट्रोपिक रूप हैं: ग्रे, पीला और काला आर्सेनिक। सबसे आम और उपयोगी रूप ग्रे आर्सेनिक है। आर्सेनिक की क्रिस्टल संरचना समचतुर्भुज है। इसके चुंबकीय गुणों पर विचार करते समय, आर्सेनिक प्रतिचुंबकीय होता है। एलोट्रोप की परतों के बीच कमजोर रासायनिक बंधन के कारण ग्रे आर्सेनिक एक भंगुर पदार्थ है।
फास्फोरस क्या है?
फॉस्फोरस एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 15 और रासायनिक प्रतीक P है। फॉस्फोरस के दो मुख्य रूप हैं जैसे सफेद और लाल फॉस्फोरस। हालाँकि, इसकी अत्यधिक प्रतिक्रियाशील प्रकृति के कारण, हम फॉस्फोरस का एक मुक्त मौलिक रूप नहीं खोज सकते हैं।
चित्र 02: फास्फोरस के आवंटन
इसके अलावा, ब्लैक फॉस्फोरस कमरे के तापमान पर फॉस्फोरस का थर्मोडायनामिक रूप से सबसे स्थिर एलोट्रोप है। यह अल्फा रूप और बीटा रूप में दो रूपों में होता है। अल्फा फॉर्म सबसे स्थिर एलोट्रोप है और यह तब बनता है जब हम लाल फॉस्फोरस को 803K पर गर्म करते हैं। इस बीच, जब हम सफेद फॉस्फोरस को 473K पर गर्म करते हैं तो फॉस्फोरस का बीटा रूप बनता है।
आर्सेनिक और फास्फोरस के बीच अंतर क्या है?
आर्सेनिक एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 33 और रासायनिक चिन्ह As है। फॉस्फोरस एक रासायनिक तत्व है जिसमें परमाणु संख्या 15 और रासायनिक प्रतीक पी होता है। आर्सेनिक और फॉस्फोरस के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आर्सेनिक एक अधातु है जबकि फॉस्फोरस एक धातु है।
इसके अलावा, हम आर्सेनिक को क्रिस्टल के रूप में एक शुद्ध रासायनिक तत्व के रूप में पा सकते हैं, जबकि उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण हम अपने शुद्ध तत्व के रूप में फॉस्फोरस नहीं पा सकते हैं।
नीचे इन्फोग्राफिक आर्सेनिक और फॉस्फोरस के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश - आर्सेनिक बनाम फास्फोरस
आर्सेनिक और फॉस्फोरस दोनों तत्वों की आवर्त सारणी के p ब्लॉक में हैं। वे प्रकृति में खनिजों के रूप में पाए जा सकते हैं जहां वे ऑक्सीजन और सल्फर जैसे अन्य तत्वों के संयोजन में होते हैं। हालाँकि, हम फॉस्फोरस को उसके शुद्ध तत्व रूप में नहीं पा सकते हैं, लेकिन आर्सेनिक एक मुक्त तत्व के रूप में पाया जा सकता है। आर्सेनिक और फॉस्फोरस के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आर्सेनिक एक अधातु है जबकि फॉस्फोरस एक धातु है।
संदर्भ:
1. "फॉस्फोरस।" एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, इंक।, 11 अक्टूबर 2019, यहां उपलब्ध है ।
2. "फॉस्फोरस।" विकिपीडिया, विकिमीडिया फ़ाउंडेशन, २५ मार्च २०२०, यहाँ उपलब्ध है ।
छवि सौजन्य:
1. "आर्सेनिक-24481" रॉब लैविंस्की द्वारा, iRocks.com - (CC BY-SA 3.0) कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से
2. Weißer_Phosphor.JPG द्वारा "PhosphComby": जर्मन विकिपीडिया पर BXXXDPhosphor_rot.jpg: जर्मन विकिपीडिया पर Tomihahndorf Phosphor-rot-violett.jpg: Maximderivative work: Materialscientist (टॉक) - यह फ़ाइल से ली गई थी:✦ Weißer Phosphor.JPG✦ फॉस्फर .jpg✦ फॉस्फोर-रोट-वायलेट.जेपीजी (सीसी बाय-एसए 3.0) कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से
