मजबूत बनाम कमजोर एसिड बनाम क्षार
विभिन्न वैज्ञानिकों द्वारा अम्लों को कई प्रकार से परिभाषित किया गया है। अरहेनियस एक एसिड को एक पदार्थ के रूप में परिभाषित करता है जो समाधान में एच 3 ओ + आयन दान करता है, जबकि आधार एक पदार्थ है जो ओएच - आयनों को समाधान में दान करता है। ब्रोंस्टेड- लोरी एक एसिड को एक ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित करता है जो एक प्रोटॉन और एक बेस को एक पदार्थ के रूप में दान कर सकता है जो एक प्रोटॉन को स्वीकार कर सकता है। लुईस एसिड की परिभाषा उपरोक्त दोनों की तुलना में कहीं अधिक सामान्य है। इसके अनुसार कोई भी इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकर्ता अम्ल होता है और दाता क्षार होता है। अरहेनियस परिभाषा के अनुसार, एक यौगिक में एक हाइड्रॉक्साइड आयन होना चाहिए और एक आधार होने के लिए इसे हाइड्रॉक्साइड आयन के रूप में दान करने की क्षमता होनी चाहिए। लुईस और ब्रोंस्टेड-लोरी के अनुसार, ऐसे अणु हो सकते हैं जिनमें हाइड्रॉक्साइड नहीं होते हैं, लेकिन वे आधार के रूप में कार्य कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, NH 3 एक लुईस बेस है, क्योंकि यह नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन युग्म दान कर सकता है। Na 2 CO 3 हाइड्रॉक्साइड समूहों के बिना ब्रोंस्टेड-लोरी बेस है, लेकिन इसमें हाइड्रोजेन को स्वीकार करने की क्षमता है।
मजबूत और कमजोर एसिड
उपरोक्त परिभाषाओं के बावजूद, हम आम तौर पर एक एसिड को प्रोटॉन दाता के रूप में पहचानते हैं। एसिड का स्वाद खट्टा होता है। नीबू का रस और सिरका दो एसिड हैं जो हम अपने घरों में देखते हैं। वे पानी पैदा करने वाले क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और एच 2 बनाने वाली धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, इस प्रकार धातु के क्षरण की दर में वृद्धि होती है। प्रोटॉन को अलग करने और उत्पादन करने की उनकी क्षमता के आधार पर एसिड को दो में वर्गीकृत किया जा सकता है। प्रोटॉन देने के लिए, एचसीएल, एचएनओ 3 जैसे मजबूत एसिड एक समाधान में पूरी तरह से आयनित होते हैं। सीएच 3 सीओओएच जैसे कमजोर एसिड आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं और कम मात्रा में प्रोटॉन देते हैं।
K a अम्ल वियोजन स्थिरांक है। यह एक कमजोर एसिड के प्रोटॉन को खोने की क्षमता का संकेत देता है। यह जांचने के लिए कि कोई पदार्थ एसिड है या नहीं, हम कई संकेतकों जैसे लिटमस पेपर या पीएच पेपर का उपयोग कर सकते हैं। पीएच पैमाने में, 1-6 एसिड से प्रतिनिधित्व किया जाता है। पीएच 1 वाले एसिड को बहुत मजबूत कहा जाता है, और जैसे ही पीएच मान बढ़ता है, अम्लता कम हो जाती है।
मजबूत और कमजोर आधार
क्षारों में एक फिसलन वाला साबुन जैसा अहसास और कड़वा स्वाद होता है। वे पानी और नमक के अणु पैदा करने वाले एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं। कास्टिक सोडा, अमोनिया और बेकिंग सोडा कुछ ऐसे सामान्य आधार हैं जिनका सामना हम अक्सर करते हैं। हाइड्रॉक्साइड आयनों को अलग करने और उत्पादन करने की उनकी क्षमता के आधार पर, क्षारों को दो में वर्गीकृत किया जा सकता है। NaOH और KOH जैसे प्रबल क्षार एक विलयन में पूर्णतः आयनित हो जाते हैं, जिससे आयन बनते हैं। एनएच 3 की तरह कमजोर ठिकानों आंशिक रूप से अलग और हाइड्रॉक्साइड आयनों की कम मात्रा में दे रहे हैं।
K b आधार वियोजन स्थिरांक है। यह एक कमजोर आधार के हाइड्रॉक्साइड आयनों को खोने की क्षमता का संकेत देता है। एक उच्च pK एक मूल्य (एक से अधिक 13) के साथ एसिड कमजोर एसिड हैं, लेकिन उनके संयुग्मी ठिकानों मजबूत आधार के रूप में माना जाता है। यह जांचने के लिए कि कोई पदार्थ आधार है या नहीं, हम लिटमस पेपर या पीएच पेपर जैसे कई संकेतकों का उपयोग कर सकते हैं। क्षारों का pH मान 7 से अधिक होता है और यह लाल लिटमस को नीला कर देता है।
मजबूत और कमजोर अम्ल और क्षार में क्या अंतर है? • अम्लों का पीएच मान 1 से 7 तक होता है। मजबूत अम्ल 1 के करीब होते हैं और कमजोर अम्ल 7 के करीब होते हैं। क्षारों का पीएच मान 7 से 14 तक होता है। मजबूत आधार 14 के करीब होते हैं, और कमजोर आधार 7 के करीब होते हैं। • प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार पूरी तरह से अभिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं। • कमजोर अम्ल और दुर्बल क्षार पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं क्योंकि वे पूरी तरह से अलग नहीं होते हैं। |
