Peamine erinevus tasanduslahusti ja diferentseeriva lahusti vahel on see, et happed dissotsieeruvad tasanduslahustis olles täielikult ioonideks, samas kui happed diferentseeruvad lahustites osaliselt ioonideks.
Lahustid saame liigitada tasanduslahustiteks ja diferentseerivateks lahustiteks vastavalt nende mõjule hapete ja aluste omadustele, peamiselt nende keemiliste liikide happelise või aluselise tugevuse järgi.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tasanduslahus
3. Mis on diferentseeriv lahusti
4. Tasandav lahusti vs diferentseeriv lahusti tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on tasanduslahus?
Nivelleeriv lahusti või tasandav efekt on lahusti mõju hapete ja aluste omadustele. Näiteks võib tugeva happe tugevust piirata või tasandada lahusti aluselisus. Seetõttu saame tugeva aluse tugevust tasandada lahusti happesuse järgi.
Tavaliselt lahustub tugev hape vees ja moodustab hüdrooniumioonid reageerimisel veemolekulidega. Happed, mis on tugevamad kui hüdrooniumioonid ja kipuvad reageerima veemolekulidega, moodustades hüdrooniumiioone. Teisisõnu, tugevad happed, mis on tugevamad kui hüdrooniumioonid, ei saa vees eksisteerida. Näiteks võib perkloorhappe vesilahus vees täielikult ioniseeruda ja see on tugev hape.
Joonis 01: happe-aluse diskrimineerimine
Üldiselt peetakse tugevaid aluseid hapete tasanduslahustiteks. Tasanduslahusti olemasolul kipuvad paljud happed täielikult ioonideks eralduma ja seetõttu on nende tugevus sama. Pealegi muutuvad kõik happed tugevalt aluselistes lahustites lahustumisel tugevuse poolest eristamatuks, kuna neil on tugevam alus prootonite suhtes. Me nimetame seda nähtust nivelleerivaks efektiks.
Mis on diferentseeriv lahusti?
Diferentseerivad lahustid on keemilised lahustid, mis põhjustavad erinevate hapete dissotsieerumist erineval määral. Teisisõnu, happed eralduvad osaliselt diferentseeruvates lahustites. Seetõttu on nendes lahustites sisalduvate hapete tugevus erinev. Nt veevaba äädikhape on lahusti ja nõrk prootoni vastuvõtja kui vesi. Seetõttu dissotsieeruvad seda tüüpi lahustites tugevad happed nagu vesinikkloriidhape osaliselt ioonideks. Tugevad happed näitavad seda tüüpi lahustis erinevat tugevust.
Erinevus tasanduslahusti ja diferentseeriva lahusti vahel
Tasanduslahustid ja diferentseerivad lahustid on kahte tüüpi lahusteid, mis on liigitatud vastavalt nende mõjule hapete ja aluste omadustele, peamiselt nende keemiliste ainete happelise või aluselise tugevuse järgi. Tasandav lahusti või tasandav efekt on lahusti mõju hapete ja aluste omadustele, samas kui diferentseerivad lahustid on keemilised lahustid, mis põhjustavad erinevate hapete erineval määral dissotsieerumist. Peamine erinevus tasanduslahusti ja diferentseeriva lahusti vahel on see, et happed dissotsieeruvad tasanduslahustis olles täielikult ioonideks, samas kui happed diferentseeruvad lahustites osaliselt ioonideks. Pealegi on tasanduslahustites dissotsieerunud toodete tugevus võrdne, samas kui diferentseeruvates lahustites on dissotsieerunud toodete tugevus ebavõrdne.
Järgnev infograafik võtab kokku erinevuse tasanduslahusti ja diferentseeriva lahusti vahel tabelina, et neid kõrvutada.
Kokkuvõte - tasanduslahusti vs diferentseeriv lahusti
Tasanduslahustid ja diferentseerivad lahustid on kahte tüüpi lahusteid, mis on liigitatud vastavalt nende mõjule hapete ja aluste omadustele, peamiselt nende keemiliste ainete happelise või aluselise tugevuse järgi. Peamine erinevus tasanduslahusti ja diferentseeriva lahusti vahel on see, et happed dissotsieeruvad tasanduslahustis olles täielikult ioonideks, samas kui happed diferentseeruvad lahustites osaliselt ioonideks.
Viide:
1. " 8.4 Lahusti efektid ." Keemia LibreTexts , Libretexts, 11. august 2020.
Pilt viisakalt:
1. „ Tavaliste lahustite happe-aluse diskrimineerimise aknad ” Autor J1812-Oma töö (CC0) Commons Wikimedia kaudu
